sales

SALES

La corteza terrestre está formada básicamente por silicatos y aluminosilicatos; también existen en ella los carbonatos, fundamentalmente de calcio y magnesio, entre muchos otros compuestos químicos. El agua del mar contiene grandas cantidades de sal común, cloruro de sodio y, el gis que comúnmente usa el profesor es de sulfato de calcio. Todos estos tipos de compuestos son SALES.

Las sales se forman a partir de un ácido y una base, mediante una reacción de neutralización:

Ácido + ase                           Sal + H₂O

Esto significa  que en solución acuosa, los hidrógenos de los ácidos son sustituidos por el catión de la base, cuyo grupo OH^-1 se combina entonces con los H⁺¹ provenientes del ácido que ya fueron sustituidos, para entonces formar H₂O

Las SALES, se forman entonces por la unión de un catión metálico con diversos grados de oxidación o valencia positiva, con un anión no metálico con grados de oxidación o valencia negativa: por ejemplo: 

-2

Fe²⁺ S^-2

^a

La valencia negativa también puede provenir de un anión que contiene oxígeno, por ejemplo    SO₄       del ácido sulfúrico que pierde dos H⁺ que reaccionan con los OH ^-1 de la base para formar H₂O, mediante una reacción de neutralización del ácido con una base. 

Así por ejemplo, el  HNO₃ pierde su H⁺¹ que es sustituido por el catión de una base y se convierte en el anión NO₃^-  el que se combina con el catión K⁺¹ de la base KOH y el OH^-1 se combina con el H⁺¹ para formar H₂O

Las SALES, se clasifican en dos grandes grupos, según el ácido que reacciona con la base para formar la sal:

1.  Sales binarias: Que se forman a partir de la reacción de un HIDRÁCIDO con una base. POR TANTO, ESTAS SALES NO CONTIENEN OXÍGENO.

2. Sales ternarias oxigenadas u OXISALES: Que se forman a partir de la reacción de un HIDROXIÁCIDO u OXIÁCIDO con una base. 

Existen también SALES TERNARIAS NO OXIGENADAS; es decir, sales formadas por tres elementos diferentes, y entre los cuales NO se encuentra el oxígeno. Éstas constituyen un grupo de sales aparte y las veremos en el tema de compuestos de coordinación.

La nomenclatura de las SALES, deriva por eso del ácido del cual se formó; para ello, se llevan a cabo sólo tres cambios:

1.  La terminación HÍDRICO de los Hidrácidos cambia por URO para nombrar la sal que se forma a partir de él.

2.  La terminación OSO de los Oxiácidos cambia por ITO para nombrar la sal que se forma a partir de él.

3.  La terminación ICO de los Oxiácidos cambia por ATO para nombrar la sal que se forma a partir de él.  

Por EJEMPLO, la sal del ácido rCLORHÍDRICO se llamará entonces  ClorURO,  y las sales derivadas de los oxiácidos denominados: 

·                  HIPO - OSO, (como el hipocloroso)      se llaman          HIPO – ITO            (hipoclorito)

·                  OSO,   (como Cloroso)           se llaman           ITO                (clorito)

·                  ICO,                 (como Clórico)            se llaman           ATO               (clorato)

·                  PER – ICO,       (como Perclórico)         se llaman          PER- ATO           (perclorato)

La solubilidad de las sales depende del catión y del anión que las formaron. Se puede considerar que las SALES de los  del primer grupo de la tabla periódica son solubles, lo son también las oxisales formadas por el anión NO₃ (-1), pero en los demás casos, hay que consultar  las tablas de solubilidad.        
ca

  

Ácidos Oxacidos

ACIDOS OXACIDOS

los ácidos oxacidos son un compuesto que resulta de la combinación de un oxido ácido y agua. Los ácidos son compuestos ternarios formados por un oxido no metálico y una molécula de agua los ácidos oxacidos  

EJEMPLOS:

       

* Ácido sulfúrico formado por la combinación de una molécula de H2O con una              molécula de oxido sulfúrico

    

   los oxacidos se obtienen por reacción de un oxido ácido con el agua y tienen la siguiente formula general.

HxNO siendo N un no metal. la cantidad de hidrógeno y oxigeno depende del numero de oxidación del no metal por cuanto la suma total debe ser 0 es decir que el azufre actúa con el mayor numero de oxidación (6). el hidrógeno acá tiene +1 y el oxigeno -2.

NOMENCLATURAS TRADICIONAL:

Se antepone la palabra "ácido" , y el prefijo y\o sufijo a emplear dependerá del numero de oxígenos del ion. se utiliza la tabla que relaciona la valencia con el no metal en el caso de los oxacidos 

STOCK:

se antepone la palabra "ácido"  al nombre del no metal, el cual inicia con la palabra "oxo", precedida por u prefijo numeral griego según el subindice del oxigeno. en seguida se escribe el nombre del elemento central con la terminación  "ico", señalando el numero de oxidación con el que actúa  dicho elemento, en numero romano y entre paréntesis 

  

NUMERO SISTEMÁTICA:

Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra oxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el numero de átomos del mismo elemento que tiene en esa molécula. La nomenclatura se aplica a la formula que ya esta simplificada El prefijo mono  puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula

ECUACIÓN DEL MAGNESIO

ECUACIÓN DEL AZUFRE 

Hidróxidos.

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH^-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Formulación de los hidróxidos.

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)_n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sa cero.

Nomenclatura de los hidróxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

• Una valencia: Hidróxido ... ico
  • Mg⁺² + (OH)^-1 » Mg(OH)₂: hidróxido magnésico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido ... oso
    • Pt⁺² + (OH)^-1 » Pt(OH)₂: hidróxido platinoso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Pt⁺⁴ + (OH)^-1 » Pt(OH)₄: hidróxido platínico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
    • Zr⁺² + (OH)^-1 » Zr(OH)₂: hidróxido hipocirconioso
  • Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
    • Zr⁺³ + (OH)^-1 » Zr(OH)₃: hidróxido circonioso
  • Mayor valencia: Hidróxido ... ico
    • Zr⁺⁴ + (OH)^-1 » Zr(OH)₄: hidróxido circónico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
    • V⁺² + (OH)^-1 » V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso
  • Segunda valencia: Hidróxido ... oso
    • V⁺³ + (OH)^-1 » V(OH)₃: hidróxido vanadoso
  • Tercera valencia: Hidróxido ... ico
    • V⁺⁴ + (OH)^-1 » V(OH)₄: hidróxido vanádico
  • Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
    • V⁺⁵ + (OH)^-1 » V(OH)₅: hidróxido pervanádico

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)₂: hidróxido de estaño (II)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en números romanos la valencia:

Be(OH)₂: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)

Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplos:

Be(OH)₂: dihidróxido de berilio
Sn(OH)₄: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)₃: trihidróxido de hierro

Las partes de la llama y su función.

También llamada lámpara de alcohol, puede ser cualquier recipiente que contenga alcohol, mecha, el tapón de rosca agujerado donde sobresalga la mecha y un tapón para cubrir la mecha una vez que se ha utilizado.

Consiste en un recipiente de vidrio, donde se coloca el alcohol y la tapa tiene una mecha,por donde el alcohol sube por capilaridad.  aridada, se enciende la parte superior de la mecha y el alcohol que es inflamable,se prende y se va consumiendo lentamente, la llama da luz y por supuesto calor.

   Se utiliza cuando no se necesita un gran poder calorífico.